【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，下列說法正確的是

A.的濃度小于KOH

B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者

C.兩溶液加水稀釋過程中、均增大

D.分別加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中

【答案】B

【解析】

A、是弱堿部分電離，而KOH為強堿完全電離；

B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到，由此分析解答；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋加水稀釋促進一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大。

是弱堿部分電離，而KOH為強堿完全電離，而等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，所以的濃度大于KOH，故A錯誤；

B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀，氯化銨溶液水解呈酸性，對水的電離起促進作用，所以溶液中水的電離程度前者大于后者，故B正確；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到，加水稀釋過程一水合氨的濃度減小，比值減小，故C錯誤；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋促進一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大，即溶液中，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液，

B.溶液中：

C.將的稀釋1000倍后，

D.溶液中：

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【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數(shù)一定是

B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是

C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：

、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。

與C處于周期表中同一周期，中各層電子數(shù)都是個。

、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。

是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白：

寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______

寫出A和D形成化合物的電子式 ______

、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______

、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因： ______

寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應的化學方程式： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，反應過程中有關(guān)量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.30 min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40 min時增大了壓強

D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(℃)

20.8

117.9

290

197.2

100

請回答下列問題：

(1)試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______________。

(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是___________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處；目的是_________。

(3)燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____。(寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找)；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2

(5)以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水觀察實驗現(xiàn)象

B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象

C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

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