【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

【答案】C

【解析】

A. B.0～3 min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）==0.033molL-1min-1，故A錯誤；

B．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1，壓強從P1變到P2后平衡正向移動，因此P1到P2為增大壓強，P1＜P2，P1時，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0；故B錯誤；

C．由表中信息可知，起始時：c（H2）=8mol/20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡時：c（H2）=4mol/20L=0.2mol/L；

=25（ mol·L-1）-2，故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，當可逆反應中初始反應物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，其反應物轉(zhuǎn)化率相等，所以該溫度和壓強下CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)圖知，A點是平衡狀態(tài)，B點轉(zhuǎn)化率大于A點，該反應在該溫度和壓強下達到平衡狀態(tài)，應該向逆反應方向移動，所以B點v（正）＜v（逆），故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1molCl2含有的分子數(shù)為6.02×1023

B.標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是1g

C.1molN2分子的質(zhì)量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點溶液中：pH<7

C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是（ ）

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多消耗5molBr2

C.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

D.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：。在時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時，該反應的平衡常數(shù) ______

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C4H8O2的酯的有機物數(shù)目相同的是（ ）

A.分子式為C4H8的烯烴（包括順反異構(gòu)體）

B.分子式為C8H8O遇FeCl3溶液顯紫色

C.分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體

D.立方烷()的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0 kpa，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①0~4min，H2的平均反應速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡時的體積分數(shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點后保留1位)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應起始向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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