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9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色
D．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸性質等來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為：C15H20O4，故A正確；
B．與羥基相鄰的碳原子有3個，其中2個沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，另一個碳原子為C=C鍵，不能發(fā)生消去反應，否則不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．不含酚羥基，與氯化鐵不反應，故C錯誤；
D．只有羧基與氫氧化鈉反應，則1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為2：1．
（2）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液．
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，當轉移電子數為6.02×1024時，銅被氧化的質量為320g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高效水處理劑ClO2在實驗室中通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．CO2 是氧化產物
B．1mol KClO3 參加反應，轉移的電子為1mol
C．KClO3 在反應中被氧化
D．H2C2O4的還原性強于ClO2 的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取50.0mLNa2CO3加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，將沉淀用過量稀HNO3處理后有氣體放出．試計算：
（1）原溶液中Na2CO3的物質的量；
（2）產生氣體的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發(fā)生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D．該物質的化學式是C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質量分數會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質量百分數的值會偏大．

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