13．N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉O2體積是反應(yīng)掉N2的體積的1.5倍（同溫同壓），則B分子的組成是（　�。�
A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O4

分析 反應(yīng)中體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并結(jié)合原子守恒來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)掉O2體積是反應(yīng)掉N2的體積的1.5倍，由體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知2N2+3O2=mNxOy，結(jié)合原子守恒可知，m=2時(shí)，x=2、y=3符合，即B的分子式為N2O3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)可以說明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH4沒有同分異構(gòu)體B．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體
C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體D．CCl4沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定的條件下，氯酸鉀和碘可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原性：I2＞Cl2
C．氧化性：KClO3＞KIO3D．I2 是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列各題：
（1）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中銅被氧化 （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作氧化  （填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成2 mol NO2
（2）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是15NA
（3）4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是② （填序號(hào)，下同），焰色反應(yīng)呈黃色的是，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是①，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是④
（4）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．請(qǐng)回答：
a．兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為FeCl3、AlCl3．向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是②（填序號(hào)）．
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
b．鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．己知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，可以通過置換反應(yīng)一步得到的是（　　）
①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
A．①②③④B．①②③C．①④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表是A、B、C、D五中有機(jī)物質(zhì)的相關(guān)信息：
A 
B		 C D E
 
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為		 
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：

（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCH2Br；該生成物在一定條件下可用于制取最簡(jiǎn)單的二元醇方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在催化劑作用下，B與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（4）C與E反應(yīng)能生成酯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　�。�
 A B C D
    
 平衡后升溫，NO2含量降低 0～2s內(nèi)，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，b點(diǎn)：v逆＞v正 恒溫，t1時(shí)再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D

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