Question

在一固定容積的密閉容器中，加入xmolA和ymolB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、c（A）=c（B）=c（C）
• B、單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A，同時(shí)消耗n mol B
• C、單位時(shí)內(nèi)消耗n mol A，同時(shí)生成n mol B
• D、當(dāng)溫度一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，
A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolB也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolB是逆反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故當(dāng)溫度一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．