19．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將CO2通過足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應的CO2分子數(shù)為NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、將CO2通過足量Na2O2中，過氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量；
C、溶液體積不明確；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、將CO2通過足量Na2O2中，過氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當1mol二氧化碳參與反應時，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當固體質(zhì)量增重28g時，參加反應的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.5mol氧氣中含8mol電子即8NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）．下列說法不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）烷烴A只有2種同分異構體（包括A），則A的分子式是C4H10．
（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產(chǎn)物，一個D分子中有兩個甲基而J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產(chǎn)物．則J的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氫譜有5 組峰．
（3）乙偶姻中官能團的名稱是羥基和羰基；乙偶姻的能與NaOH溶液反應的同分異構體有6種．
（4）寫出下列反應方程式
E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）COCH3+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{濃硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．為保護環(huán)境，洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（　�。ㄌ钭帜复枺�
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�

制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．
A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列情況中說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是②⑥⑨．
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI；
②1個H-H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂；
③混合氣中百分組成為HI%=I2%；
④反應速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）時；
⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2?N2O4達到平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）NaH2PO2為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水$\stackrel{結晶}{→}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$飽和NaCl$\stackrel{電解}{→}$燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．圖E是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．陰極反應式為2H++2e-=H2↑；反應類型還原反應（填氧化或還原反應），總電極反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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