Question

在一定溫度下，當Mg（OH）₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若使固體Mg（OH）₂的量減少，而且c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（　�。�

• A、加MgCl₂
• B、加H₂O
• C、加NaOH
• D、加HCl

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要使Mg（OH）₂固體減少，應使平衡向正向移動，但c（Mg²⁺）不變，說明仍為飽和溶液，可加入水，以此解答該題．

解答： 解：A．加入固體MgCl₂，增大了c（Mg²⁺），使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質量增加，故A錯誤；
B．加入適量水，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質量減少，由于加水后仍是Mg（OH）₂的飽和溶液，所以c（Mg²⁺）不變，故B正確；
C．加入NaOH固體，增大了c（OH^-），使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質量增加，c（Mg²⁺）減小，故C錯誤；
D．加適量鹽酸，消耗了氫氧根離子，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg（OH）₂固體的質量減少，c（Mg²⁺）增加，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀的轉化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．