6．在實驗室中進行過濾和蒸發(fā)的實驗操作，都必須用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．鐵架臺（帶鐵圈）C．漏斗D．藥匙

分析 過濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺等，蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，據(jù)此進行解答．

解答 解：過濾時需要制作過濾器的漏斗以及濾紙、固定儀器的鐵架臺（帶鐵圈）、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，蒸發(fā)需要鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，
則共同需要的儀器是鐵架臺（帶鐵圈），
故選B．

點評 本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎知識的考查，題目難度不大，明確各操作所學儀器是解答該題的關鍵，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．請回答下列問題：
（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，該反應△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為K1＞K2＞K3．測得B（x，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平街時，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點鋁元素存在的形式是[Al（OH）4]-
B．向D點溶液中通入過量CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來保存動物標本．下列關于甲醛的敘述中，不正確的是（　　）
A．一個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成的
B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應I的△H=-98kJ/mol．反應Ⅲ的化學方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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