Question

下列說法不正確的是（　　）

A．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行

B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小

C．對某可逆反應而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

Answer 1

分析：A．根據(jù)自發(fā)反應△H-T△S＜0判斷；
B．根據(jù)強酸溶液稀釋時，氫離子濃度減少，由水的離子積常數(shù)可知氫氧根離子濃度增大；
C．根據(jù)平衡正向移動，可逆反應平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大；
D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更�。�

解答：解：A．屬于放熱和熵增加的反應，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應易自發(fā)進行，故A正確；
B．如強酸溶液稀釋時，氫離子濃度減少，由水的離子積常數(shù)可知氫氧根離子濃度增大，所以溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小是錯誤，故B錯誤；
C．平衡正向移動，可逆反應平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大，故C正確；
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，則說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了反應自發(fā)性的判斷，電解質的稀釋，平衡移動和沉淀的生成，難度不大，注意知識的運用，易錯點為B選項．