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【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是(　　)

A.a極是負極，發(fā)生反應為H2－2e－=2H＋

B.b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電解質溶液中H＋向正極移動

D.放電前后電解質溶液的pH不會發(fā)生改變

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

A. 由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H2－2e－=2H＋，故A正確；

B. 由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；

C. 原電池中陽離子移動向正極，則電解質溶液中H＋向正極移動，故C正確；

D. 氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：2OH+SO2== SO32+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數(shù)目為0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在

（1）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。已知下列化學鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態(tài)肼（NH2-NH2）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_________

化學鍵

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能/(kJ/mol)

946

497

193

391

463

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應乙容器中的反應在60min時達到平衡狀態(tài)，則0-60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率V（NO）=_________

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

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【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

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【題目】某溫度時，濃度均為1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，X2的濃度為0.4 mol·L－1，Y2的濃度為0.8 mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L－1。則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________。

（2）H2的燃燒熱為____________________；C的燃燒熱為__________________。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。

（4）CO的燃燒熱為_________________；其熱化學方程式為___________________。

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