Question

下列下列說法不正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
• B、堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺
• C、堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• D、某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂

  放電

  充電

  2Li_0.85NiO₂，則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2Li_0.85NiO₂-e^-═2Li_0.35NiO₂+Li⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A．充電時(shí)，陽極上PbSO₄得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．堿性條件下，Zn失電子生成Zn（OH）₂；
C．堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極上氫氣失電子生成水；
D．鋰離子電池充電時(shí)，陽極上Li_0.85NiO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上PbSO₄得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故A正確；
B．堿性鋅錳干電池放電時(shí)，Zn失電子生成Zn（OH）₂，則負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C．堿性鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子生成水，負(fù)極反應(yīng)式：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，故C正確；
D．鋰離子電池充電時(shí)，陽極上Li_0.85NiO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：2Li_0.85NiO₂-e^-═2Li_0.35NiO₂+Li⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極方程式的書寫方法是關(guān)鍵，題目難度中等，注意電解質(zhì)溶液酸堿性對電極方程式的影響．