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【題目】在下列粒子半徑的比較中，正確的是

A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

【答案】B

【解析】試題分析：陽離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯，B對；Ca2+和Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結構，因為Ca2+的核電荷數大，故半徑Ca2+<Cl-，C錯誤；Mg和Na的原子核外電子層數相同，Mg的核電荷數大于Na，則Mg的原子半徑小于Na的原子半徑，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是_____(填字母)

A．最高正化合價：P＞C

B．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）；

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—，則反應Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置。反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

水溶性

易溶

難溶

微溶

（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來洗滌產品。

A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉

產品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產品分離的方法是 （填方法名稱）。

（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同，但化學鍵種類不同

C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C結構如下：

（1）A分子的主鏈上有 個碳原子 ；若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物，符合此條件的單烯烴有 種。

（2）B在常溫下呈 態(tài)；B的系統(tǒng)命名法名稱是 。

（3）C的分子式是 ，向C中滴入溴水時，1molC能與 molBr2發(fā)生加成。

（4）關于A、B、C三種物質的下列說法中不正確的是 。

a．都能發(fā)生氧化反應

b．都能發(fā)生消去反應

c．都能發(fā)生取代反應

d．都能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有:①濃縮結晶 ②加鹽酸 ③加熟石灰④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是

A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品。其中不正確的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： ； 。

（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）= ；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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