1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列問(wèn)題：

表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示即可），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最大的是K，常溫下單質(zhì)為液體的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是Fe．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、M為Fe、N為Br．
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱；常溫下溴單質(zhì)為液體，屬于過(guò)渡元素的是鐵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、M為Fe、N為Br．
稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是 F，原子半徑最大的是K；常溫下單質(zhì)為液體的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是Fe，
故答案為：Ar；K；F；K；Br；Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表與元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其它反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過(guò)濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
   鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O  b．Zn（OH）2  c．NaOH  d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC   H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選 項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項(xiàng)前的字母） a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）； 
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇 
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去蒸餾；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的主要步驟如下
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
（3 ）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
（4 ）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
（5 ）將用無(wú)水CaCl2 干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫(xiě)下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌、冷卻
（2）在步驟3中，為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行，常用的方法是熱水浴加熱
（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗
（4）步驟4中粗產(chǎn)品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)
（5）純硝基苯是無(wú)色，密度比水大（填小或大）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）A、B、C、G的離子按離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的元素符號(hào)是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有兩種化合物M和N都由AFIJ四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（7）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2  ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I2═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I-，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是C．
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe3+＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應(yīng)
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案