如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

A(固體)B＋C＋D

　　　　�。獷＋E

　　　　　B＋GF＋G

A(溶液)B(溶液)

(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：

A________，B________，E________，F(xiàn)________．

(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①________；

②________；

③________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
點(diǎn)燃
.
.
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：
（1）①中反映的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
，它的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體
鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級電子排布圖為：
．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是
O2
O2
，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
2mol
2mol
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
．
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
；反應(yīng)③的離子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。

A(固體)B�。�。

 


 　　　　　　　　　,＋E　    ,＋E

　　　　　  　B＋G　  F＋G

A(溶液)  B(溶液)

(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：

A________，B________，E________，F(xiàn)________。

(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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