14．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH=CH2
B．乙醇分子的比例模型：
C．CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A、3-甲基-1-丁烯的主鏈上有4個(gè)碳原子，在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基；
B、比例模型表示原子的比例大小關(guān)系、原子之間的連接順序與空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況；
C、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的四個(gè)H原子完全等價(jià)；
D、HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫．

解答 解：A、3-甲基-1-丁烯的主鏈上有4個(gè)碳原子，在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CH2，故A正確；
B、表明乙醇分子中成鍵情況，是乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型為，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷是空氣正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子位于4個(gè)頂點(diǎn)上，4個(gè)氫原子完全等效，CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，所以CF2Cl2也是空間四面體結(jié)構(gòu)，只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，故所得的縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物為，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的球棍模型和比例模型的區(qū)別以及根據(jù)單體來推導(dǎo)縮聚產(chǎn)物，難度不大，應(yīng)注意的是CF2Cl2的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Ca2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：
（1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）+3Br2→+3HBr
（3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色的Na2O的固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生產(chǎn)棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，放電時(shí)，該電池的反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a 為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)描述，正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：．X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}ilbisxm^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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