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控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋I2，

設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是   

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極


【知識點】氧化還原反應、原電池

【答案解析】D   解析：A．反應開始時，乙中石墨電極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．反應開始時，甲中石墨電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，故B正確；C．電流計讀數為零時，正逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，導致沒有電流產生，故C正確；D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，可逆反應向逆反應方向移動，導致乙中碘得電子發(fā)生還原反應，則乙中石墨作正極，故D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題以化學平衡移動為載體考查了原電池原理，明確正負極的判斷及正負極上電極反應式是解本題關鍵，注意等向甲中加入氯化亞鐵溶液時，要考慮平衡移動方向，為易錯點。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________________________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低” 或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式只表示一種純凈物的是(　　)

A．C2H6                               B．C4H10

C．C2H4Cl2                            D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：


第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：______________________________________________________；

原理上的不同點：______________________________________________________；

化學鍍的優(yōu)點：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說

法不正確的是

    A．該過程是電能轉化為化學能的過程

  B．一段時間后，①池中n（KHCO3）不變

  C．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降

  D．銅電極的電極反應式為CO2＋8H＋＋8e－ ＝ CH4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為                               。

②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_____。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為__________________________  。

Ⅱ．利用化學反應：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池�？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。

可供選擇的電解質溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選擇_________作正極材料，_________作負極材料；選擇____       __作電解質溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：________________________________；

負極：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存

D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A. 濾液A中的陽離子為Fe3＋、Cu2＋、H＋

B. 樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質量為4.0 g

D. ＝896 mL

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