將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/L。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)四個常用電化學裝置的敘述正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ( )

A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)； D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為5 g

（1）計算放出H2多少升（標準狀況下）______________

（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此時消耗HCl溶液的體積是多少？______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　�。�

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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