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設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NA

B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉移電子數均為NA

D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應轉移電子數為0.1NA

D

【解析】

試題分析：A、20mL10mol/L的濃硝酸的物質的量是0.2mol，如果全部被還原為NO2，轉移0.2mol電子。與足量銅加熱反應產生硝酸銅，且隨著反應的進行還有NO生成，所以轉移電子數不是0.2NA，A錯誤；B、標準狀況下，11.2L氦氣的物質的量是0.5mol，分子中含有0.5NA原子，B錯誤；C、在電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，即0.5mol銅，銅在反應中失去2個電子，所以轉移電子數為NA。但精煉銅時陽極上還有其他活潑的金屬放電，因此轉移的電子數不是NA，C錯誤；D、標準狀況下，2.24LCl2的物質的量是0.1mol。通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為0.1NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數的計算

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，其平均相對分子質量為36，取標準狀況下的此種混合氣體4.48 L，通過足量溴水中，稱量得知溴水增重2.8 g，則此兩種烴可能是

A、甲烷與丁烯 B、甲烷與丙烯

C、丙烷與乙烯 D、乙烷與丙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法，正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液

C．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H＞0。

①該反應的平衡常數表達式為K＝________________；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為_____________________；

（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是__________；

（3）三價鐵鹽和鋁鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列化學方程式：

_____Fe（OH）3+___ClO-+____＝____FeO42-+___Cl-+____；

（4）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數是1/8

B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報導，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是

A．是兩種核素 B．互為同位素

C．中子數分別為176和177 D．電子數相差1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省東臺市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知：（R、R＇可表示烴基或官能團）

A可發(fā)生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）：

請回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是__ ______，名稱是___ _____。

（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應

b．可與乙酸發(fā)生酯化反應

c．可與氫氣發(fā)生加成反應

d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應

（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是_______________ _________，該反應類型是________反應。

（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：_____________________、____________________。

（5）A轉化為B和F的化學方程式是______________________。

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一定條件下發(fā)生反應A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1 ，現有1molA(g)和3molB(g)反應生成2molC(g)，反應過程能量變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應，a=E1-E3 。

B．該反應為放熱反應, a=E2-E1

C．該反應為放熱反應, a=△E1-△E2

D．該反應為吸熱反應, a=△E2-△E1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省伊春市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分類合理的是

A．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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