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某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為(   )
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol
B

試題分析：根據(jù)電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，求得n(SO42-)=0.3mol。答案選B。
點評：本題基礎簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。
（1）當a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為          ;
（2）當a、b滿足                    條件時，無沉淀生成;
（3）當a、b滿足                    條件時，a增大，沉淀減少,此時生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為                    mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子
C．1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA
D．71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(   )
A．1 mol H2SO4的質量為98 g·mol-1　　
B．H2SO4的摩爾質量為98 g
C．常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
D．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．摩爾是一種國際基本物理量B．1molH2O的質量為18
C．1mol氧的質量為16gD．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質的量之和為             （   ）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaH是離子化合物，與水反應可生成堿和氫氣。現(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應共收集到氫氣的質量為ng，則原混合物中Al粉的質量可能為
A．(12n-m)gB．(24m-5n)gC．(36n-3m)gD．(m-24n/5)g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42—的物質的量比為
A．4:3B．4:1C．2:3D．2:1

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