Question

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個(gè)未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

；化合物X₂Z中，中心原子采取

 

雜化，分子的空間構(gòu)型屬于

 

．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用

 

雜化，分子中有

 

個(gè)σ鍵、

 

個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對互斥理論，RZ

3- 4

 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為

 

形．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，則X為H元素，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，則n=2，故Y為C元素，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，同Z為O元素，R原子M電子層的p能級中有3個(gè)未成對電子，則R為P元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，則X為H元素，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，則n=2，故Y為C元素，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，同Z為O元素，R原子M電子層的p能級中有3個(gè)未成對電子，則R為P元素，
（1）Z為O元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s²2p⁴，化合物H₂O中，O形成2δ鍵，孤電子對數(shù)為

6-2×1

2

=2，則為sp³雜化，分子的空間構(gòu)型屬于V形，
故答案為：2s²2p⁴；sp³；V形；
（2）在C₂H₂分子中，碳原子周圍有兩個(gè)σ鍵，且無孤電子對，所以碳中心原子采用sp雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目分別為3、2，
PO₄^3-中P形成4個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為

5+3-4×2

2

=0．則VSEPR模型和立體構(gòu)型均為正四面體形．
故答案為：sp；3； 2； 正四面體．

點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題注意把握雜化類型的判斷．