下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）
A、標況下，0.3 mol的NH3
B、4℃時，18克水
C、2mol的Al （密度為2.7g/cm3 ）
D、100g 37% 密度1.20 g/cm3 NaCl 溶液
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、在4℃時，水的密度為1g/mL；
C、根據(jù)鋁的摩爾質(zhì)量計算出鋁的質(zhì)量，結(jié)合密度來計算體積；
D、根據(jù)質(zhì)量和密度計算體積．
解答： 解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.3 mol的NH3的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L=6720mL；
B、在4℃時，水的密度為1g/mL，故18g水的體積為18mL；
C、鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，2mol鋁的質(zhì)量為54g，由于鋁的密度為2.7g/cm3，故體積為20cm3；
D、NaCl溶液的質(zhì)量為100g，密度為1.20g/mL，則體積V=
100g
1.20g/mL
=83.3mL．
綜上計算可知，體積最大的為A，故選A．
點評：本題考查了氣體、液體和固體體積的計算，熟練掌握公式是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與膠體有關(guān)的實驗描述正確的是（　�。�
A、用一束激光照射膠體和溶液都有光亮的通路
B、制備氫氧化鐵膠體時加入的飽和氯化鐵溶液越多越好
C、用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
D、向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為
 
，①和⑥中都用到的儀器為
 
；
（2）試劑x的化學(xué)式為
 
；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被過量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計合理實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A 為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①
 
反應(yīng)類型
 
；
②
 
反應(yīng)類型
 
．
（5）合成乙酸乙酯常以濃硫酸為催化劑，可能會造成
 
、
 
等問題．
（6）目前對合成乙酸乙酯的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列
 
（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A.120℃，4h     B.80℃，2h     C.60℃，4h     D.40℃，3h
②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、過量的CO2通入澄清的石灰水中：CO2+OH-=HCO3-
C、碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、過量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在適宜的條件下，由CH2═CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?6（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
 
，濾渣A的主要成分是
 
．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是
 
．
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4       d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲
 
，乙
 
．
（4）上述流程中，有一處不嚴密，請指出并修改
 
．
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗．
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是
 
，
現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外，下列哪些試劑也可以
 
．
A．CuO  B．Na2O2  C．MnO2  D．MgO．

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