Question

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成；
③ 過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：
(1)電解時的電極反應，陽極___，陰極___。
(2)寫出Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子方程式____。
(3)電解過程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎樣產生的？__________________
(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？__________________

Answer 1

(1)Fe-2e^-=Fe²⁺ ；2H⁺+2e^-=H₂↑
(2) 6Fe²⁺ +Cr₂O₇^2- +14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O
(3)由于陰極H⁺放電，破壞了水的電離平衡，H₂OH⁺+OH^-， c(OH^-)逐漸增大并向陽極移動，與
Fe³⁺ 、Cr³⁺形成Fe(OH)₃、 Cr(OH)₃沉淀。
(4)不能用石墨電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe²⁺ ，將溶液中Cr₂O₇^2-還原為
Cr³⁺ 而除去，若改用石墨電極，陽極產生的是Cl₂，不能將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺。