【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

【答案】B

【解析】A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B. 該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B不正確；C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎�、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關(guān)敘述中錯誤的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A. 鋅粉代替鋅粒 B. 滴加少量硫酸銅溶液

C. 滴加少量98%的濃硫酸 D. 降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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