下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3=NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸生成鹽和水；
B、次氯酸是弱酸不能拆成離子；
C、選項中離子方程式電荷不守恒；
D、醋酸是弱酸；
解答： 解：A、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正確；
B、氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C、鐵溶于氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，氨氣溶于醋酸生成醋酸銨是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質(zhì)、電荷守恒的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標準狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算原混合物的質(zhì)量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應(yīng) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A、②①③④⑤
B、④③①②⑤
C、⑤④②①③
D、⑤③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來檢驗有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應(yīng)中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時，將蓄電池的負極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過程中，電解質(zhì)CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
B、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C、正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是
 
．
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖2所示（該條件下尿素為固體）．則A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）
 
B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填寫“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學(xué)方程式
 
；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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