10．用純凈的CaCO3與1mol•L-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，關(guān)于此反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率

分析 A．CaCO3是固體，可用固體的減少來(lái)表示反應(yīng)速率；
B．H2為氣體，可用氣體的增加量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；
C．CaCl2是生成物，可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
D．純固體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：A．CaCO3是固體，可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；
B．H2為氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B正確；
C．CaCl2是生成物，可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；
D．CaCO3為純固體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度　  ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)暴露于空氣中，其質(zhì)量改變和空氣中的成分沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．生石灰B．鐵粉C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　） 
A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1個(gè)水分子中有10個(gè)電子，1mol的水分子中有10NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）確定溶液中沒(méi)有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)．
（3）分別寫(xiě)出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有BaCO3，則溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，說(shuō)明是BaCO3和BaSO4的混合物，則溶液中一定含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗(yàn)，如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色．靜置，約3min后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o(wú)色．再次振蕩，無(wú)色溶液又呈藍(lán)色．可反復(fù)多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實(shí)驗(yàn)．
I．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)．
Ⅱ．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)了．靜置片刻后，藍(lán)色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)．
Ⅲ．為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索．從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無(wú)色溶液變藍(lán)．把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無(wú)色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色，到此為止，“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論．
（1）請(qǐng)總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理：首先亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原，還原后的無(wú)色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍(lán)，反復(fù)作用
（2）該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時(shí)間后葡萄糖會(huì)全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性              b．還原性              c．酸性
（2）步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫(xiě)出A與NaOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（3）電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，寫(xiě)出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極生成的氣體產(chǎn)物是H2．

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