右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，

下列敘述可能符合圖示的有

A．Mg、Al均過(guò)量           

B．Mg、Al均不足，硫酸過(guò)量

C．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)  

D．產(chǎn)生氫氣的速率是Ⅰ大于Ⅱ

 

【答案】

AD

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫(xiě)一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過(guò)量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測(cè)定結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問(wèn)題：
（3）①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為
I
I
的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（山東） 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為        。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是        。

（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+S＝Na2,正極的電極反應(yīng)式為       。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是     。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的   倍。

（3）溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>         ，向該溶液中加入少量固體，溶液Ph      （填“增大”“減小”或“不變”），溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?        （用離子方程式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省高考真題 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是______________________。
（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320°C左右，電池反應(yīng)為2Na+xS = NaSx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。M（由NaO和AlO制得）的兩個(gè)作用是______________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。
（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)__________________________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。

（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是_______________________、_______________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_______倍。

（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)______________________________（用離子方程式表示）。

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