Question

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應:

(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】1:3 1:3 減小 不變 向左移動 小于

【解析】

（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比；

（2）由質量守恒定律可知混合氣體質量不變，升高溫度，平衡逆向移動；

（3）升高溫度，平衡逆向移動，使體系溫度降低。

（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比始終是1：3，轉化率之比為1：1，故答案為：1：3；1：1；

（2）由質量守恒定律可知混合氣體質量不變，升高溫度，平衡逆向移動，氣體物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量減��；因容器體積沒變，氣體質量不變，所以密度不變，故答案為：變��；不變；

（3）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,升高溫度，平衡逆向移動，使體系溫度降低，則達到新平衡后，容器內溫度小于原來的2倍，故答案為：向左移動；小于。