Question

下列說法錯誤的是（ ）
A．對于反應C（s）+CO₂ （g）=2CO（g）△H＞0，升高溫度會加快化學反應速率
B．將n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉化率前者小于后者
C．合成氨反應中，當3v（NH₃）_正=2v（H₂）_逆時，反應達到平衡
D．對于反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），達到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，則該平衡向正方向移動，但平衡時PCl₅的轉化率減小

Answer 1

【答案】分析：A．升高溫度，加快反應速率；
B．由H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）及恒溫恒容的容器，前者與后者為等效平衡；
C．同種物質的正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)；
D．保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，反應物的濃度增大，平衡正向移動．
解答：解：A．升高溫度，加快反應速率，與反應吸熱與放熱無關，故A正確；
B．由H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）及恒溫恒容的容器，前者與后者為等效平衡，所以平衡時H₂的轉化率相同，故B錯誤；
C．同種物質的正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，合成氨反應中，當3v（NH₃）_正=2v（H₂）_正=2v（H₂）_逆時，所以反應達到平衡，故C正確；
D．保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，反應物的濃度增大，平衡正向移動，但正向移動的趨勢不大，PCl₅的總量比原來的大，所以平衡時PCl₅的轉化率減小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查影響平衡的因素及影響反應速率的因素，注意反應方程式的特點及平衡判斷的方法、平衡移動等知識來解答，選項D為解答的易錯點，注意先考慮濃度對平衡的影響，再考慮壓強對平衡的影響來解答，題目難度中等．