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下列物質中互為同分異構體的有
 
，互為同素異形體的有
 
，屬于同位素的有
 
，屬于同一種物質的有
 
．（填序號）
①液氯  ②  ③白磷   ④18O   ⑤⑥紅磷     ⑦16O       ⑧氯氣．
考點：同分異構現象和同分異構體,同位素及其應用,同素異形體
專題：同系物和同分異構體
分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；
同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；
同位素是質子數相同，而中子數不同的原子；
同一物質是分子組成相同，結構相同的物質．
解答： 解：②和⑤分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；
③與⑥是磷元素組成的不同單質，屬同素異形體；
④與⑦質子數相同，中子數不同的原子，屬于同位素；
①與⑧都是氯單質，狀態(tài)不同，為同一物質；
故答案為：②⑤；③⑥；④⑦；①⑧．
點評：本題主要考查了同分異構體、同素異形體、同位素、同一物質等知識，根據概念即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質的一種新型電池．現以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用物質結構的知識完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，配體的化學式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為
 
．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖2）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為
 
．

（6）部分化學鍵的鍵能見表：
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質的熔點高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是
 
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是
 
熱反應．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉化率α（A）
 
．
（2）A、B中X的轉化率的關系：α（A）
 
α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）
回答下列問題：
（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
（填編號）；
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
（2）寫出A管中發(fā)生的反應：
 
；
（3）寫出B管中發(fā)生的反應：
 
；
（4）檢驗b管中氣體的方法是
 
；
（5）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數據：
  金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點（K） ＞3823 1683 2573
沸點（K） 5100 2628 2823
硬度（Moh） 10 7.0 9.5
晶體硼屬于
 
晶體，理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 
，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 
．
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 
．
（二）寫出下列物質或微粒的電子式：H2O
 
；Na2O
 
；CO2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、葡萄糖的結構式：C6H12O6
C、順-2-丁烯的結構簡式：
D、乙酸的實驗式：C2H4O2

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