Question

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a	_____________________________________________
②	吹入熱空氣一段時間后停止	A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色
③	打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

Answer 1

【答案】 A 中溶液變?yōu)槌燃t色 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 吹出單質(zhì) Br2 BaSO4 吸收尾氣 H2O2＞Br2＞H2SO3 H2SO3 有剩余（H2O2濃度小或 Br-與 H2O2 反應慢等因素，合理即可）

【解析】裝置分析：本題利用“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物”這一原理來比較H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱。向NaBr溶液中滴加氯水，氯水置換出溴單質(zhì)；然后鼓吹熱空氣，將Br2(g)吹入B裝置，H2SO3與BaCl2不反應，當Br2(g)進入，產(chǎn)生了白色沉淀，則Br2將H2SO3氧化成H2SO4，Br2被還原為Br-，說明Br2氧化性強于H2SO3，該白色沉淀為BaSO4；再向B裝置中加入H2O2溶液，一段時間后溶液變橙紅色，則Br-被氧化為Br2，說明H2O2氧化性比Br2強。

（1）打開活塞 a，向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A中因為有溴單質(zhì)導致A中溶液變橙紅色；

故答案為：A中溶液變?yōu)槌燃t色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（2）Br2具有揮發(fā)性，熱空氣能促進Br2揮發(fā)，將Br2(g)吹入B裝置；Br2將H2SO3氧化為H2SO4，所以白色沉淀為BaSO4。

故答案為：吹出單質(zhì)Br2；BaSO4；

（3）裝置C中為NaOH溶液，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中,可以用NaOH溶液吸收，所以裝置C的作用是吸收尾氣。

故答案為：吸收尾氣；

（4）根據(jù)上述分析，可知：氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3；

（5）操作③中，向B裝置中逐滴加入H2O2，溶液開始時顏色無明顯變化可能是因為：B裝置中還有H2SO3剩余，H2O2先與H2SO3反應，再與Br-反應；也可能是因為H2O2濃度小或 Br-與H2O2 反應慢等因素。