Question

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.02 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中的離子關(guān)系分析判斷；
A、溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度；
B、根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒
C、根據(jù)上面的分析，等濃度的醋酸和醋酸鈉以電離為主，但鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離程度一般都比較�。�
D、依據(jù)物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故A錯誤；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故B錯誤；
C、等濃度的醋酸和醋酸鈉以電離為主，但鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離程度一般都比較小，所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、依據(jù)溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的應(yīng)用計算，題目難度中等．