核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中,不正確的是
A.其最高化合價(jià)為+3 B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是: 。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b.實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2,其目的是 。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是
。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應(yīng)完全后,先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將該方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ =( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。
③重復(fù)測(cè)定兩次,平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
的物質(zhì)的量為 ;經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g,則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
80℃時(shí),2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是
A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B.20~40s內(nèi),
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30QkJ
D.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素,回答下列問(wèn)題:
⑴ 三種元素形成的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點(diǎn)最高的是____,其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵ 硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______ ,通過(guò)硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比,從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金屬性: P>S>Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是
A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B.青銅是我國(guó)使用最早的合金,鋼是用量最大、用途最廣泛的合金
C.鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸
D.漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張,不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑,其合成路線如下圖
(1)B的分子式為 ; C中官能團(tuán)名稱 。
(2)C→D的反應(yīng)類型為 。
(3)B→C的化學(xué)方程式為 。
(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號(hào))。
a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng) d.酯化反應(yīng)
(5)化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備,反應(yīng)類型依次是 (選填序號(hào))。
a.加成、 取代、 消去 b.消去、加成、取代 c.取代、消去、加成
(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 ②分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
(1)直接水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的 極(選填:“正”,“負(fù)”)。
(2)水煤氣變換反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0,下列措施能提高反應(yīng)速率的有 (不定項(xiàng)選擇)。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強(qiáng)d.降低濃度
(3)H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為 。
(4)氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣(已知:n(CO)∶n(H2)=4∶9)通入合成塔,一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反應(yīng)后,經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣(假定CO和H2均無(wú)剩余),試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量(列出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A.加入催化劑,加快了反應(yīng)速率,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,反應(yīng)放出的熱量不變
C.恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2,正、逆反應(yīng)速率都減小
D.改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生改變,反應(yīng)放出的熱量不變
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