在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃�，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
（1）N2的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
，V=
△c
△t
進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比反應(yīng)物濃度的冪次方之積來(lái)計(jì)算．
解答： 解：列三段式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
開(kāi)始（mol）  5        7         0
轉(zhuǎn)化（mol） 2         6         4
平衡（mol） 3         1         4
（1）N2的轉(zhuǎn)化率=
2
5
×100%=40%，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率=
4mol
2L
10min
=0.2mol/（L?min）
答：N2的轉(zhuǎn)化率為40%，這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比=
3+1+4
5+7
=2：3，答：平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值為2：3；
（3）K=
C(NH 3)2
C(N 2)C 3(H 2)
=
(
4
2
)2
3
2
×(
1
2
)3
=
64
3
，答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
64
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，注意壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�
A、180gH2O
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微�；シQ(chēng)為同位素的是（　�。�
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：
（1）前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 

（4）若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
（5）該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用含Q的式子表示）；
（6）在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400°C時(shí)，將SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的VL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3），2分鐘時(shí)容器中剩下2mol SO2和12mol O2．則：
（1）2分鐘內(nèi)生成的SO3的物質(zhì)的量是多少？SO2起始的物質(zhì)的量是多少？
（2）2分鐘內(nèi)以SO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO3濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）B的平衡濃度為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
 
，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，容器內(nèi)混合氣體的密度
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
D、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器
 
（填字母）
A．燒杯     B．托盤(pán)天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢驗(yàn)容量瓶
 
．
（3）計(jì)算所需要NaCl　的質(zhì)量為
 
．
（4）容量瓶上需標(biāo)示有以下五項(xiàng)中的
 
．（填序號(hào)，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線(xiàn)
（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 

A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點(diǎn)恰好刻度線(xiàn)相切
F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)操作的示意圖如圖所示．請(qǐng)你指出圖中錯(cuò)誤．
（7）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A 稱(chēng)量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D 定容時(shí)俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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