下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）。
A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是
A．a＝4
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．S2O是還原劑
D．每32 g O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 ( )
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是 （ ）
A．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
反應(yīng)aA(g)+bB(g) 
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a: b : c為_____________
(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、
αⅢ (B) 中 最小的是 _____ ，
其值是__________。
(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡 移動的方向是______________，采取的措施是____________。
(5) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3
(填>或 >或=)，判斷的理由是________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）
A. 4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 B. 1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液 D. 2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_____________。
（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_____________(保留2位小數(shù))。
②若燃燒后氣體體積縮小了
mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
B．在相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH
)的物質(zhì)的量濃度相同
C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(H＋)>c(OH－)
D．0.4 mol/L鹽酸與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
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