Question

4．運用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長期存放石灰水的瓶子內(nèi)會出現(xiàn)一層白色固體，請分析這層白色固體產(chǎn)生的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學方程式表示）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰水能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀；碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，可用稀鹽酸洗去；進行分析解答；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉；
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

解答 解：（1）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，實驗室洗滌該試劑瓶可用稀鹽酸洗去，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈉比較穩(wěn)定，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，難度不大，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．