Question

【題目】(1)室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________________且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則所測(cè)NaOH溶液的濃度___________(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值___________。

Answer 1

【答案】略 酸 淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 偏高 偏低 略

【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)是電解池和酸堿中和滴定。

（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，由電解方程式可計(jì)算出氫氧根的濃度，進(jìn)而算出pH；

（2）鹽酸為酸溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；根據(jù)滴定前為紅色，滴定結(jié)束時(shí)為無(wú)色判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

（1）電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽(yáng)極得到氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量均為： ，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知：Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl2）=2n（H2）=2×0.005mol=0.01mol，氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13。本小題答案為：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；13。

（2）鹽酸為強(qiáng)酸，盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為淺紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是：淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，耗酸量偏大，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)的讀數(shù)偏小，則讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值偏低，本小題答案為：酸；淺紅色變?yōu)闊o(wú)色；偏高；偏低。