一定溫度下,測(cè)得某純水的pH為6.5。試計(jì)算:

    (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?

    (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH為多少?

(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的濃溶液,待反應(yīng)完全后,上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì),Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

(1)(1分)

   (2)pH=1(2分)

   (3) (3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?棗莊二模)某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2SFe2SO3)制備有關(guān)物質(zhì),整個(gè)流程如下圖所示.請(qǐng)回答:
(1)氣體a的化學(xué)式為
SO2
SO2

(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C,寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

(3)制備硫酸銅溶液.常溫下,O2、銅粉和稀硫酸三者在一起,幾乎不反應(yīng),當(dāng)加入溶液D后,隨即生成硫酸銅.經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用.
A.第一步反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

B.⑦操作中,配制Fe2(SO43溶液時(shí)應(yīng)注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋

(4)操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液.加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀(離子濃度小于10-5mol.L-1),然后再過濾,濃縮、結(jié)晶等,則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3

已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×1022,Ksp[Fe(OH)2]≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-38
(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水.
A.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O,通入2mol水蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1
20min末測(cè)得n(O2)=0.16mol,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v(H2)=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
;該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2

B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4Cu2O(s)△H=-292kJ?mol-1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式
2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是?

A.相同溫度下,等濃度的NaOH溶液與氨水溶液中,c(OH-)相等?

B.物質(zhì)的量濃度均為02 mol·L-1的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后,則混合液中一定存在如下關(guān)系:c(HX)+c(X -)=02 mol·L-1??

C.在01 mol·L-1Na2SO3溶液中,一定存在關(guān)系:c(Na +)=2c?

D.在某溫度下,測(cè)得純水中c(H +)為2×10-7 mol·L-1,則c(OH -)為5×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制備有關(guān)物質(zhì),整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答:

(1)氣體a的化學(xué)式為                   。

(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C,寫出該反應(yīng)的離子方程式         

(3)制備硫酸銅溶液。常溫下,O2、銅粉和稀硫酸三者在一起,幾乎不反應(yīng),當(dāng)加入溶液D后,隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O,則第二步反應(yīng)的郭子方程式為      。

B.⑦操作中,配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)注意                      

(4)操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀(離子濃度小于105mol/L),然后再過濾,濃縮、結(jié)晶等,則pH至少調(diào)節(jié)為_____。

已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×1022,Ksp[Fe(OH)2] ≈1×1016,Ksp[Fe(OH)3] ≈1×1038

(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O,通入2mol水蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+484kJ/mol

20min末測(cè)得n(O2)=0.16mol,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H2)=_________;該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   △H=-292kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol

請(qǐng)寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。

(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        

A.變大             B.變小             C.基本不變         D.無法判斷

(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖

所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               

 

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