4．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”
D．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

分析 A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量的單位；
B．物質(zhì)的量不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，只能用來(lái)表示微觀粒子；
C．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，摩爾是其單位；
D．物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，摩爾不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，只能用來(lái)表示微觀粒子，如：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，其單位是mol，不是數(shù)量的單位，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，故C正確；
D．物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位摩爾，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其應(yīng)用方法，物質(zhì)的量可以計(jì)量所有微觀粒子，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，摩爾是物質(zhì)的量的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　　）
A．中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B．維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒
C．中毒反應(yīng)中Fe3+是還原產(chǎn)物
D．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的酸性增強(qiáng)
C．H2O2分解的總方程式為：H2O2═H2O+O2↑
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)既是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門(mén)具有實(shí)用性的科學(xué)
D．現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②NO2-能被很多常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成；
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸；
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2；
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）寫(xiě)出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
（2）D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫(xiě)名稱）．
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是A．
A．亞硝酸鹽是還原劑              B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來(lái)鑒別NaNO2和NaCl的方法是E．
A．測(cè)溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO3和HNO3兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z第3周期原子半徑最小的金屬
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．非金屬性：Y＜W；離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．W在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒
D．金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物

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