下列說法正確的是（　　）
A、明礬、漂白粉都可用于自來水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,煤的干餾和綜合利用
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，漂白粉具有強(qiáng)氧化性；
B．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析；
C．煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化；
D．根據(jù)堿性氧化物的概念分析．
解答： 解：明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附懸浮雜質(zhì)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)是指在水溶液或融化狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是，氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．煤和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，屬于煤的氣化，氣體燃料經(jīng)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生甲醇等液體燃料屬于煤的液化，都屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一些基本概念和煤的綜合利用，難度較�。⒁鈮A性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.33
1：3 0.75 0.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　�。�
A、鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B、
配制100mL 0.1mol/L鹽酸
C、
 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、
   實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（　�。�
A、16種B、20種
C、32種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由化學(xué)工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學(xué)》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃
500 700 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3		 K1K2 K3 2.51.0 0.341.70 0.152.52
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式為
 
．
（3）判斷反應(yīng)③的△H-T△S
 
0．
（4）反應(yīng)③是在恒容密閉等溫條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則是c1
 
c2的關(guān)系．（填＞、＜、=）．
（5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-a kJ/mol．下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離        d．再充入1mol CH3OH（g）
（6）500℃，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H3=-a kJ/mol．在1L密閉容器中充入
1mol CO2、3mol H2，平衡后熱量變化為Q kJ，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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