Question

17．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗
（1）試管A中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是品紅．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO₂具有還原性．
（4）實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是
可控制反應的起始與停止．
（5）該裝置存在明顯的缺陷，應如何改進增加尾氣吸收裝置．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅；
（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價升高，是還原劑；
（4）抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積；
（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅，故答案為：品紅；
（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價升高，是還原劑，所以具有還原性，故答案為：還原；
（4）抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：可控制反應的起始與停止；
（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中，所以要增加尾氣吸收裝置，故答案為：增加尾氣吸收裝置．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質、性質實驗方案的設計，明確物質的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，題目難度中等．