18．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．

分析 金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，整個結(jié)構(gòu)由四個完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成，含6個亞甲基、4個次甲基，以此來解答．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含10個C、16個H，則分子式為C10H16，故答案為：C10H16；
②結(jié)構(gòu)對稱，6個亞甲基相同、4個次甲基相同，則分子中含2種位置的H，由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種，故答案為：2．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握空間結(jié)構(gòu)的對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器E的名稱是分液漏斗．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　　）
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
①加成反應(yīng)�、谘趸磻�(yīng)�、廴紵、芗泳鄯磻�(yīng)�、萑〈磻�(yīng)．
A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①②③D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　　）
A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇

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10．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）如圖1，實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．
（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會生成ClO2氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設(shè)計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═Na++HSO4?
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性
D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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