Question

14．寫出NaHS溶液中的三個守恒：
a、電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
b、物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
c、質子守恒：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

Answer 1

分析 任何溶液中都滿足電荷守恒、物料守恒和質子守恒，NaHS溶液中存在的三個守恒分別為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）、c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

解答 解：NaHS為強堿弱酸鹽，HS^-水解導致溶液呈堿性，溶液中總正電荷濃度一定與總負電荷濃度相等，即滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
存在的物料守恒為：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
存在的質子守恒為：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．