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17．加入少許金屬鈉后，溶液中哪種離子數目不會減少（　�。�
A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

分析 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也就是與氫氧化鈉中的氫氧根離子反應的離子數目會顯著減少進行分析．

解答 解：A、銅離子與氫氧根離子不能共存，故A錯誤；
B、鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂，而不能大量共存，故B錯誤；
C、硫酸根和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應，硫酸根離子數目不變，故C正確；
D．碳酸氫根離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成碳酸根離子和水，所以會減少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存的問題，關鍵是對常見的離子性質及復分解反應發(fā)生的條件的準確掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關閉K1．
（3）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入．
（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干凈純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數為4
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與社會、生活和生產密切聯(lián)系．下列物質的應用中不涉及電子轉移的是（　�。�
A．明礬、硫酸鐵作凈水器
B．醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑
C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑
D．CaO2作運輸水產品的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物X（）是臨床一種應用廣泛的藥物，它的一條合成路線如圖：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團對它的α碳影響比較大，使碳能與氯氣發(fā)生反應，如：
CH3CH2CH=CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$
Ⅲ．R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-、R′-代表烴基）
（1）有機物X的分子式為C12H13O3Cl；含有的官能團名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，D的結構簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）實現(xiàn)反應①的轉化，可加入的物質是b（填選項字母）．
a．CH3COOH    b．NaOH    c．NaHCO3    d．濃溴水
（5）反應②的反應類型為取代反應，甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有20種（不考慮立體異構）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
①需要用25mL量筒（填實驗儀器名稱）量取濃鹽酸25.0mL．
②配制該稀鹽酸時，使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
③中和該稀鹽酸需NaOH的質量是10.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對二甲苯 （ PX ）是生產礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產涉及的反應之一如下：
5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應的氧化產物
B．PTA 與乙二醇通過縮聚反應即可生產 PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
D．該反應消耗 1molPX，共轉移 10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醛和甲酸兩者都能發(fā)生銀鏡反應，所以它們互為同系物
B．營養(yǎng)物質中的多糖、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解
C．氨基酸和氯乙烯都能通過加聚反應生成高分子化合物
D．通過對煤的分餾，可以提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學式為C11Hm的烷烴，m值等于24；CnH112的烷烴，n值等于55；相對分子質量為226的烷烴的分子式為C16H34．乙醇與乙酸反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取環(huán)己烷：．

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