Question

5．根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線型分子的原因CO₂屬n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl₂分子的立體構(gòu)型為折線形（或V形），該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為SP²．

Answer 1

分析 價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．
①CO₂屬AX₂E0，n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl₂屬AX₂E₀，n+m=3，SP²雜化，故為折線形（或V形），分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：（1）①CO₂屬AX₂E₀，中心原子碳原子相結(jié)合的原子數(shù)為2，不含孤電子對，n+m=2，即分子中碳原子價層電子對數(shù)是2，所以C原子采用sp雜化，CO₂分子為直線形，
故答案為：CO₂屬n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl₂屬AX₂E₀，中心原子Pb原子相結(jié)合的原子數(shù)為2，含有孤電子對$\frac{4-1×2}{2}$=1，n+m=3，即分子中Pb原子價層電子對數(shù)是3，所以Pb原子采用SP²雜化，PbCl₂分子的立體構(gòu)型為折線形（或V形），分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子，
故答案為：折線形（或V形）； 極性分子； SP²．

點評 本題考查了分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度中等．