Question

某強堿性溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的離子是　　肯定不存在的離子是　

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^﹣？（通過列式說明）　　．

Answer 1

考點：

常見離子的檢驗方法．
分析：	強堿性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成，則不含有硫酸根離子，可能含有碳酸根離子；②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則一定沒有銨根離子，還一定含有AlO2﹣，根據(jù)實驗的現(xiàn)象和離子共存知識確定存在的離子和一定不存在的離子．
解答：	解：（1）強堿性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO42﹣和SiO32﹣，可能含有CO32﹣離子；②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后（和氫氧根離子反應(yīng)），開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，一定不含有銨根離子，沉淀量基本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據(jù)電中性原理，確定一定含有K+； 故答案為：OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+；NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+； （2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸即0.001mol的鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187g，即氯化銀的量為0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl﹣，故答案為：有Cl﹣．
點評：	本題是一道離子檢驗和離子反應(yīng)知識的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．