【題目】在實驗室中，用下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是

選項

①中的物質

②中的物質

預測②中的現(xiàn)象

A．

氫氧化鈉

明礬溶液

開始時即產(chǎn)生白色沉淀

B．

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍

C．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

D．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

開始時無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A.氫氧化鈉溶液逐滴滴入明礬溶液中，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，然后又逐漸溶解，A正確；

B.濃硫酸跟銅片常溫下不反應，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；

C.濃硝酸跟鋁常溫下發(fā)生鈍化，C錯誤；

D.稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，再跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，開始時無明顯現(xiàn)象，D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

(1)氯氣和氫氣的反應的屬于____________

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

(2)對于反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是_____________

A．MnO2是還原劑　 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物　

C．Cl2是氧化產(chǎn)物　 D．H2O是還原產(chǎn)物

(3)下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率

B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢

C．升高溫度能減慢反應速率

D．增加MnO2的質量可顯著加快反應速率

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是________________

A．斷開Cl—Cl鍵放出能量 B．形成H—Cl鍵吸收能量

C．燃燒都是放熱反應 D．反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對裝置的描述中正確的是

A.實驗室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線如下：

下列說法正確的是

A.對苯二酚和互為同系物

B.1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應

C.2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應

D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：

和反應生成、和并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的平均反應速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎上，再加入一定量，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式是___、___。

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___；B和N相比，非金屬性較強的是___，BN中B元素的化合價為___；

（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是___，該分子為___分子（填寫“極性” 或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立體結構為___；

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應制備金屬鋁。

反應I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃時，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進行反應：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlC13(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內AlCl3 (g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線____________。

②1 100℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K= ___。在反應達到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質溶液，其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動。

②該電池充電時，陰極的電極反應式為____。

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