4．實驗室用3.0mol•L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中可能加大反應速率的是（　�。�
A．適當降低溫度B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸D．加入少量醋酸鈉固體

分析 增大鋅粒與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，以此解答該題．

解答 解：A．降低溫度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，則反應速率減小，故A錯誤；
B．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，接觸面積增大，則反應速率增大，故B正確；
C．改用98%的濃硫酸，與鋅反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故C錯誤；
D．向該硫酸溶液中加少量醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、接觸面積、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣、液化石油氣、沼氣的主要成分均為甲烷
B．煤中含有苯、甲苯及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得
C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
D．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、．
（3）某具有對稱結(jié)構(gòu)的有機物的鍵線式為，則其分子式為C10H16，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為C7H8O，若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成   ，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的微粒均含有配位鍵的是（　�。�
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用乙炔為原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反應途徑是在一定條件下（　　）
A．先與Cl2加成，再與Br2加成B．先與Cl2加成，再與HBr加成
C．先與HCl加成，再與Br2加成D．先與HCl加成，再與HBr加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．鹽酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關實驗的說法中，正確的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
B．用NaOH、AgNO3兩種溶液即可驗證溴乙烷中溴元素的存在
C．將銅絲在酒精燈火焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖表示一個電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內(nèi)滴入了幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上發(fā)生還原反應（氧化反應或還原反應），在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導管口，如果變藍，證明產(chǎn)生了氯氣．
（3）若陰極產(chǎn)生的氣體的體積3.36L（標況），則有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）電解一段時間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強氧化性．

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