Question

10．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；
（3）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個，π鍵有2個．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為三角錐形，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄；
（3）金屬的第一電離能小于非金屬，一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越��；鎂的3s全滿，則其第一電離能大于鋁；
（4）③為C，⑥為S，二者形成的化合物為二硫化碳，二氧化硫結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，分子中含有兩個碳硫雙鍵，據(jù)此判斷含有的化學(xué)鍵數(shù)目；
（5）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，形成的分子X為NH₃，氨氣為極性鍵形成的極性分子；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂；
（7）計算晶胞中原子個數(shù)，晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，推算到晶體中的原子個數(shù)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Fe位于d區(qū)，
故答案為：⑨；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄，
故答案為：苯；
（3）一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則金屬的第一電離能小于非金屬的，由于Mg的3s全滿，其第一電離能比鋁的大，所以第一電離能大小為：Cl＞S＞Mg＞Al，
故答案為：Cl＞S＞Mg＞Al；
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物二氧化硫中含有兩個雙鍵，則其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，
故答案為：2；2；
（5）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個電子，孤對電子數(shù)為1，形成的分子X為NH₃，空間構(gòu)成為三角錐形，氨氣是由極性鍵形成的極性分子，
故答案為：1；三角錐形；極性；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂，該反應(yīng)為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（7）在1183K以下，為左圖所示，可知體心中有一個原子周圍有八個原子，故每個晶胞中有8個原子與中心原子等距離且最近，在晶體中依然為8個，在1183K以上時為右圖所示，以最上面中間原子為為例，同一個平面上有4個原子距離相等且距離最小，在豎直方向的四個面上，中間原子與所選定原子等距離且距離最小，在晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，故對面會有對稱的四個豎直面上的點(diǎn)，一共12個，
故答案為：8；12．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、化學(xué)鍵類型、分子構(gòu)型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．