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【題目】20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法錯誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產生

【答案】B

【解析】

試題分析：pH=4，則c(OH)=10-10molL1,帶入Ksp 公式可求得Fe3+濃度，c（Fe3+）=4.0×10-8 molL1， e3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀，假設也能生成Fe(OH)2沉淀，達到沉淀溶解平衡時，c（Fe2+）=8.0×104molL1,實際Fe2+濃度小于8.0×104molL1,所以沉淀中沒有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是( )

A．V(NaOH)＝0時，c(H+)＝0.01 molL-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11，X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑：Y>Z

B. 金屬活動性：X<Y

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各物質：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥ H2SO4

（1）當它們含有的分子個數相同時，含原子數目最少的是______________。

（2）當它們含有的原子個數相同時，含分子數目最多的是_______________。

（3）當它們含有的氫原子個數相同時，含原子個數最少的是________________。

（4）當它們含有的氫原子個數相同時，含分子數目相同的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺，探測到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有關乙醇醛糖的說法不正確的是

A. HOCH2CHO能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

B. 乙醇醛糖是一種有機物，能燃燒，可溶于水

C. HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體

D. 乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質，且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經四位同學測定，大小關系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種測定飲料中糖類物質含量（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：

取某無色飲料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀釋液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 標準溶液，置于暗處15分鐘，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.00 mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 與I2 能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______ 。

(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定終點的現象為___________________。

(4)計算該飲料中糖類物質的含量（單位：mg·mL-1)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象、解釋與結論均正確的是（ ）。

編號

實驗操作

實驗現象

解釋與結論

A

銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產生

該沉淀一定是BaSO4，該溶液中一定含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀

說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知:斷裂1 mol F—F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。在反應:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)時， 放出1220 kJ的能量，則1 mol S(s)轉化為S(g)時吸收的能量為

A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

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