12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
C．氫氧化鋇過量，鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液的離子反應(yīng)為SO2+H2O+2ClO-=SO42-+H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸的離子反應(yīng)為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2離子反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意離子反應(yīng)順序及量的多少對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合與2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，求
（1）B的平衡濃度（寫出計(jì)算過程）
（2）A的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
（3）達(dá)平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為12：13（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）A→B的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出3種含有一個(gè)羥基、一個(gè)酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
（5）寫出E→G化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法取B中溶液少量于試管中，滴加少量KSCN溶液，若無紅色出現(xiàn)，說明Fe3+已除盡．
②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；方案二：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液：c（ Na+ ）＞c（HS- ）＞c（ OH- ）＞c（H2S）
B．Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$現(xiàn)以乙烯和必要的無機(jī)物為原料合成2-丁醇，進(jìn)而合成一種分子式為C6H8O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖，G中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHOHCH2CH3．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈狀高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（　�。�

選項(xiàng)①②③④
A黃綠色白色紫色白色
B黃綠色橙色紫色黃綠色
C黃綠色橙色藍(lán)色白色
D黃綠色橙色藍(lán)色黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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